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    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
    B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．共价化合物中不能含有离子键

    分析 A．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物；
    B．金属和非金属可形成共价化合物；
    C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
    D．含离子键的一定为离子化合物．

    解答 解：A．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；
    B．金属和非金属可形成共价化合物，如氯化铝中含共价键，故B正确；
    C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故C正确；
    D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不能含有离子键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

    （1）写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
    （2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F和G之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．
    （4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量14.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）①中实验现象为紫色石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体；
    （3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；
    （4）③中现象是有淡黄色沉淀生成，写出SO2与H2O2的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4；
    （5）④中现象是溶液褪色，证明SO2有还原性；
    （6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列现象或实验的反应原理用离了方程式表示正确的是（　　）
    A．KI溶液在空气久置变黄：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    B．用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O
    C．用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2MnO2↓+H2O
    D．用足量饱和Na2CO3溶液吸收制备的乙酸乙酯：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1         $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．化学变化的同时总伴随着能量变化
    B．需加热才反应的一定是吸热反应
    C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
    C．装置①的a极为阴极
    D．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
    现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g．请回答：
    （1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物含C、H或C、H、O元素的固态有机物；
    （2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是吸收燃烧后产生的水蒸气；
    （3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
    （4）E中应盛装什么试剂：H2O2．
    （5）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （6）该有机物的最简式为CHO2；
    （7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是B；
    A．消耗液体E的质量    B．样品的摩尔质量   C．CuO固体减少的质量
    D．C装置增加的质量    E．燃烧消耗O2的物质的量
    （8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是赶出管内空气，减小实验误差．

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