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10.H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将H1N1病毒杀灭.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(2)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓.另取少许上层清液,先滴加适量的AgNO3、HNO3(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓.
(3)漂白粉在空气中长期放置,会失效,用化学方程式解释其原因Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

分析 (1)工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(2)漂白粉溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀,检验漂白精中的氯离子,应先加硝酸酸化,再滴加硝酸银检验;
(3)漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有不稳定性,见光易分解.

解答 解:(1)氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉,则漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2,工业上制取漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(2)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,出现白色碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:Ca2++CO32-═CaCO3↓,检验漂白精中的氯离子,应先加HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,发生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca(NO32,观察到白色沉淀,则说明Cl-存在,反应的离子方程式为:Cl-+Ag+═AgCl↓,
故答案为:Ca2++CO32-═CaCO3↓;AgNO3、HNO3;Cl-+Ag+═AgCl↓;
(3)漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有不稳定性,见光易分解,化学方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;
故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

点评 本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验、化学反应和离子反应的书写,明确发生的化学反应为解答的关键,侧重基础知识的考查,注意物质的性质及反应,题目难度不大.

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20.某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的pH变化”的问题,有以下两种不同的观点:
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观点二:电解氯化铜溶液后溶液的pH会降低.
而且该小组的同学为了证明自己的观点正确,进行了相关实验,经过多次、精确的实验测定,得到电解1氯化铜溶液时溶液pH的变化如图曲线的关系.
请回答下列问题:
(1)实验室中,简易测定溶液pH的操作方法:将一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干净玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH试纸中央,待试纸变色后与标准比色卡对比.
(2)你认为“观点一”的理论依据是因为Cu2++2e-═Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减少,pH上升.
(3)请你结合相关反应的离子方程式,阐述“观点二”正确的原因:CuCl2═Cu+Cl2↑,Cl2+H2O═HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低.

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1.下列反应中,属于加成反应的是     (  )
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C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D.CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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18.下列仪器中没有“0”刻度线的是(  )
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5.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
(1)合金中Mg,Al的质量
(2)所用HCl的物质的量浓度.

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15.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管.
(2)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性.
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片.
实验记录(按编号填写):
序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性
在FeCl2溶液中加入锌片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe
在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
//Fe3+具有氧化性
实验结论:
Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性.
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:A E F.(多选)
A.Cl2    B.Na    C.Na+    D.Cl-    E.SO2    F.NO2
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液.那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化?

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