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    下列对合成材料的认识不正确的是(　　)

    A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

     

    D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类


    解析：有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两类，合成高分子化合物主要由加聚、缩聚两类反应制备。对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，却没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，但它们的结构均是由若干链节组成的，均为混合物。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机反应中，不属于取代反应的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

    下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

    C．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________________________________________。

    Ⅱ.(2012·福建)(1)电镀时，镀件与电源的________极连接。

    (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

    Ⅲ.(2012·重庆)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

    (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。

    (2)阳极室中发生的反应依次为________、________。

    (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具备的基团有(　　)

    A．①②⑤               B．②③⑤

    C．②④⑤               D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    膜材料ETFE为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(　　)

    A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方式

    B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

    C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

    D．聚全氟乙丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

    A．能与FeCl3溶液发生显色反应

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．能发生加成、取代、消去反应

    D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)        ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)       ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

    A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1                B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1                D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读以下内容，回答问题。

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

    (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。

    A．O2、CO2　　　　　　　    B．O2、CO

    C．CO2、CO                  D．CO、CO2

    (2)下列说法错误的是________(填序号)。

    A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用

    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

    (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

    A．稀有气体中           B．空气中

    C．氮气中               D．CO2气体中

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