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    现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
    （1）该反应的还原剂是______
    （2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
    （3）根据上述反应可推知______．
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．
    （1）该反应中P元素的化合价由-3价升高为+5价，则PH3为还原剂，故答案为：PH3；
    （2）设还原产物X中Cl元素的化合价为x，由电子转移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则还原产物X为Cl2，故答案为：Cl2；
    （3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，
    故答案为：AC；
    （4）氧化剂为KClO3，还原剂为PH3，该反应中转移40e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）分析下列反应中水的作用．
    A．2H2O
    电解
    .
    2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
    C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．3Fe+4H2O
    高温
    .
    Fe3O4+4H2
    试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
    （2）写出H2SO4的电离方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C
    高温
    .
    Si+2CO↑
    （2）Si+2Cl2
    △
    .
    SiCl4
    （3）SiCl4+2H2
    高温
    .
    Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．（1）（3）为置换反应
    B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C．（2）为化合反应
    D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）
    A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4
    C．NaCl、NaClOD．NaClO、NaClO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是（　　）
    A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：
    2NaNO2+6Na
    △
    .
    4Na2O+N2↑．
    （1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本类型是______；
    （2）采用上述方法的主要原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    高温
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

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