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    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点时：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

    B．b点时：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

    C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

    D．d点时：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。

    （2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

    步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

    第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

    数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

    若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

    若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

    讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ）

    A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

    C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

    NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）

    （1）配平方程式。

    NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O

    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。

    （3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

    若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    （1）写出该反应的热化学方程式为___________（中和热为57.3kJ/mol）；

    （2）①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热△H=___________（取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是

    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

    B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

    C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

    D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

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