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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．质子数为38，中子数为50的Sr原子：5038Sr
    C．NH4Cl的电子式：
    D．PBr3的结构式：

    分析 A．硫离子的核电荷数为16，不是18；
    B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    C．铵根离子为复杂阴离子，应该标出最外层电子；
    D．中含有3个P-Br键，用短线代替所有的共用电子对己烷结构式．

    解答 解：A．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故A错误；
    B．质子数为38，中子数为50的Sr原子的质量数为88，该原子正确的表示方法为：8838Sr，故B错误；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，正确的电子式为，故C错误；
    D．PBr3中含有对P-Br共用电子对，其结构式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
    C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强
    D．W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA
    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．离子晶体一般不具有的特征是（　　）
    A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂
    C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
    炼铁高炉中用CO还原赤铁矿时发生如下几个反应．
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.4kJ/mol
    FeO（s）+CO（g）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
    则CO将Fe2O3还原为单质的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A气体和B气体反应生成C气体，假定反应由AB开始，在2L容器内它们起始浓度均为1mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1，且各组分浓度保持不变，则
    ①2min内反应的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
    ②该反应的化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）
    ③2min时，A的体积分数是多少？（写出详细解题过程）
    （2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
    ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    ③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
    ④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
    该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
    B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）写出下列元素名称D铝、E氯；
    （2）五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是Cl（填元素符号）
    （3）A的单质的电子式为
    （4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
    A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
    B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的
    DD2-的核外电子排布与氩原子相同
    E是ds区原子序数最小的元素
    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
    （2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
    （4）【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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