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    常温下，有下列几种溶液：

    下列说法正确的是

    A. 由水电离出的C(H+ ):①>③

    B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C. ①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) > V(CH3COOH)

    D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    ；
    （3）该制法的副产品为
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
    A
    A
    ．       A．盐酸       B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    ．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    ；
    ②CaO2的质量分数为
    36cV×10-3
    a
    36cV×10-3
    a
     （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (1)2005年3月20日，京沪高速公路上发生了氯气泄漏特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。消防干警在现场的下列处理方法较合理的是___________。

    ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

    据报道，为防止罐中液氯再次泄漏，4月1日抢救人员将盛液氯的罐吊到事故发生地附近刚挖好的水塘中，用烧碱溶液处理。写出反应的离子方程式____________________________。

    (2)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成含氯的有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。

    我国最近研究成功了用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是______________，在H2SO4的酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_______。

    (3)一化学课外活动小组的同学制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图1-3-3)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，可制得少量消毒剂。为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为____________________。

    图1-3-3

    该小组同学经查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一是氢氧化钠浓度过大；二是。小华设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出小华设计的实验方案：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）

    ①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。

    ②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。

    ③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。

    （1）写出下列物质的名称：

    A        B        H     

    （2）A和F也可以反应生成D，写出此化学反应方程式      。

    （3）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：白色沉淀      ；黄色沉淀      ；黑色沉淀      。

    （4）写出电解E溶液的电极反应式  阳极：      ；阴极：      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

        回答下列问题：

        （1）K+离子的结构示意图             ，Cl在周期表中的位置是                  。

        （2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。

        （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                 。

        （4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。

        （5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式

                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三第二次诊断性考试模拟试卷（理综）化学部分 题型：实验题

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

     

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