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5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是(  )
A.C生成的速率与C分解的速率不相等
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2

分析 判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为:①判断v(正)与v(逆)是否相等;②反应物和生成物的浓度是否不随时间的变化而变化,据此进行解答.

解答 解:A.C生成的速率与C分解的速率不相等,说明v(正)≠v(逆),该反应没有达到平衡状态,故A错误;
B.A、B、C的浓度不再变化,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故B正确;,
C.在任何时刻,有nmolA产生时必有3nmolB同时产生,两者表示的都是逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故C错误;
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2,无法判断各组分的浓度是否不再变化,则无法判断该反应是否达到平衡状态,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,题目难度不大,明确化学平衡状态的特征为解答关键,注意掌握判断化学平衡状态的依据,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,下列叙述错误的是(  )
A.向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值增大
B.0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c (Na+)═c (SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子,经四位同学测定其浓度大小的关系如下,其中不可能正确的是(  )
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]C.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]D.[OH-]>[H+]>[Cl-]>[NH4+]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L H2O含有NA个分子
B.1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.l NA个胶体粒子
D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.常温下,甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是:
甲:用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.
乙:①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL,再加水稀释为100mL:
②各取相同体积的两种稀释液(适量),同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒(足量),观察现象,即可证明HA是弱电解质.
丙:将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中数据可以说明HA是弱电解质.
编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.10.2pH<7
(1)甲的方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”).甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部,待变色后,与标准比色卡对比确定溶液的pH.
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量仪器是酸式滴定管.pH均为1的HA溶液和稀盐酸中,水的电离程度的大小关系是c(填字母).
a.HA溶液中水的电离程度大
b.稀盐酸中水的电离程度大
c.两种溶液中水的电离程度相同
(3)乙的方案中,说明HA是弱电解质的主要现象是B(填字母).
A.装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中产生气体的速率一样快
(4)丙的方案中,编号②中的c>(填“>”、“<”或“=”)0.l,该混合液中的离子浓度:c(Na+)=(填“>”、“<”或“=”)c(A-).
(5)丙的方案中,编号③的数据表明,混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度:强(填“强”、“弱”或“无法确定”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氯气与水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.铜片跟稀硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.铝片和氢氧化钠溶液反应:Al+OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478g的PbO2加热,PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a为96.66%,则a点固体的分子式为Pb2O3
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能和酸反应,写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO32+H2O
(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体,为探究该固体的组成,取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固体,摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解,得到棕色溶液.写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O,用淀粉指示剂,0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止,(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL.
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体,写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低,否则会产生浑浊和气体,请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合,过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀,然后过滤、洗涤、烘干,得固体质量为0.969g,依据上述数据,该固体的分子式Pb5O7

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等.某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O.
(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是:减少Br2的挥发.
(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出.与传统工艺相比,萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2,更环保.
(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L.实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
①请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中.
步骤2:将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡.
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡.
步骤4:滴入2~3滴淀粉溶液,再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反应原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤5:将实验步骤1~4重复2次.
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L.
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量偏低.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列有关实验操作和结论均正确的是(  )
选项操作结论
A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸抑制Fe2+水解
B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液,气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C制备乙酸乙酯的实验,将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸,便于分层.
D幼儿使用含NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO43OH转化为Ca5(PO43F,防止蛀牙Ksp[Ca5(PO43F]<Ksp[Ca5(PO43OH]
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案