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    15．已知反应：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    分析 A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
    B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
    D．lmol还原剂反应失去10mol电子．

    解答 解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
    B．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
    C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
    D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及规律性知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe（ N03）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H-═2AlO2-+H2
    C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）可通过X射线衍射方法区分晶体、和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
    （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）A的名称为试剂1，2-二溴乙烷；试剂X名称为NaOH水溶液．
    （2）D中含有的官能团名称醛基、羧基．
    （3）反应D→E的化学方程式为，其反应类型是加成反应．
    （4）下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是ad（填正确答案编号）．
    a．能与NaHCO3溶液反应
    b．能与浓溴水发生取代反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d．1molG最多能与3molH2发生加成反应
    （5）姜黄素的结构简式为．
    （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为．
    ①苯环上的一取代物只有2种；
    ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰
    ③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）滴定时选用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究．
    [查阅文献]
    文献名称有关Fe（OH）2的描述
    《大学普通化学（下册）》白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《化学教育》白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe（OH）2•nH2O，热水中不易形成水合物
    （1）写出Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
    [提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2•nH2O；
    假设二：绿色物质是Fe3（OH）8；
    …
    [实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：
    实验序号实验步骤实验现象
    一①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
    二①在试管中加入20mL蒸馏水
    ②加入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
    三①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀
    （1）实验室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化学式，下同），为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
    （2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
    （3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
    试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
    实验步骤实验现象与结论
    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
    ③将O2缓缓通入白色沉淀中．    		若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；
    若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3．

    （1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
    （2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    （3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
    滴定次数待测液体积/mLNa2S2O3标准液体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.004.2026.70
    该样品中ICl3的质量分数为93.4%（ICl3相对分子质量为233.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    ①由同一种元素组成的物质一定是单质
    ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④酸性氧化物一定是非金属氧化物
    ⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    ⑥无氧酸一定是非金属的氢化物．
    A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

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