Question

A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有不稳定性且有还原性的二元酸M。B和C可化合生成Z，1 mol Z在加热条件下跟水反应的产物需用6 mol KOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。试回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。

(2)写出下列化合物的化学式：X____________；Y____________；Z____________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

N和水反应：________________________________________________；

B的单质+YX+Z：____________________________________________。

Answer 1

解析：由C元素最外层电子数是内层电子数的3倍，可知C为氧元素。常见的能与水反应生成酸的氧化物应该为非金属氧化物，中学化学中所涉及的具有“不稳定性”且有“还原性”的二元酸为亚硫酸(H₂SO₃)，据此可推知X为SO₂，A元素为硫，与X的组成元素相同的Y必定为SO₃。因1molZ与水反应(必须在加热时进行)的产物能被6mol氢氧化钾完全中和，故Z必为酸性氧化物即酸酐，在中学化学中仅有P₂O₅符合，因1molP₂O₅和热水反应生成2molH₃PO₄，而2molH₃PO₄需6molKOH才能完全中和，故可推出W为H₃PO₄，B为磷元素。

答案：(1)S  P  O  Cl

(2)SO₂    SO₃    P₂O₅

(3)PCl₅+4H₂OH₃PO₄+5HCl

2P+5SO₃5SO₂+P₂O₅