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    【题目】过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)

    选项

    Na2CO3的质量

    关于O2的描述

    A

    21.2 g

    O2的摩尔质量是36 g·mol－1

    B

    21.2 g

    生成标准状况下O2的体积为2.24 L

    C

    10.6 g

    O2的摩尔质量是34 g·mol－1

    D

    22.4 g

    生成标准状况下O2 的体积为1.12 L

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、0.2mol过氧化钠反应生成0.2mol碳酸钠，质量是0.2mol×106g/mol＝21.2g，氧气的摩尔质量是32g/mol，A错误；B、生成氧气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，B正确；C、根据以上分析可知C错误；D、生成碳酸钠是21.2g，D错误，答案选B。

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    【题目】实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是

    A. HCl既作还原剂，又作酸

    B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    C. Cl2是氧化产物

    D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

    （1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_________________________________________。

    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。

    （3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。

    （4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）_________________________________________。

    （5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是_________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓度为18.4mol／L浓H2SO4溶液来配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：

    （1）需量取浓H2SO4的体积为______________mL。

    （2）所需仪器为：_____________；

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。

    b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________。

    c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( )

    A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

    B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NA

    C. 2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NA

    D. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料，按要求回答问题。

    酒精、苯、四氯化碳、汽油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其有机溶液呈橙色。

    （1）下列能用分液漏斗进行分离的是__________________（填写编号）。

    A．液溴和CCl4 B．酒精和汽油 C．碳酸钙和碳酸钠 D．苯和水

    （2）在酒精、苯、CCl4 、NaOH溶液、蒸馏水五种试剂中：

    ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是_______________，进行分液操作得到的________（选填“是”、“不是”）纯净的碘单质。

    ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈_______________色。

    ③CCl4___________（选填“能”、“不能”）从碘的苯溶液中萃取出碘。原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述，正确的是(　　)。

    A. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

    B. 用蒸发的方法分离水和酒精的混合物

    C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却后再转移到容量瓶中

    D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是

    A. CuSO4 B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出以下实验的实验现象：

    （1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________

    （2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________

    （3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________

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