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    10．元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（　　）
    A．一定是金属元素B．不一定是金属元素
    C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

    分析 某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，据此分析解答．

    解答 解：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，
    A．可能是非金属元素，如H元素，故A错误；
    B．可能是金属元素也可能是非金属元素，如H、Na等，故B正确；
    C．可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C错误；
    D．可能是主族元素，如第IA族，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素在周期表中的位置的判断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据其最外层电子数确定元素所属族，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于燃料的说法错误的是（　　）
    A．煤可以气化得到发生炉煤气、水煤气、焦炉气，这些气体都含有CO
    B．液化石油气的成分不同于天然气，容易冒黑烟
    C．沼气因使用具有危险性，不能推广使用
    D．燃料电池能源的利用率高、污染少，具有很好的应用前景

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，又陆续制取出N5+、N4H44+等离子．已知N4H44+的空间构型如图，下列说法正确的是（　　）
    A．N3和N2互为同位素
    B．7.0gN5+离子含有34×6.02×1022个电子
    C．N5+中氮、氮原子间形成离子键
    D．N4H44+的4个H共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．室温下，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．近期一辆载有29t白磷的大货车突然侧翻，侧翻后，货厢中部的白磷（P4）外泄，发生自燃．请回答下列问题：
    （1）运输白磷的罐车上的危险品标志为c（填字母）．

    （2）实验室中取用粉末状白磷应使用药匙，进行白磷燃烧实验时，需要在燃烧匙中进行，且实验结束后需在燃烧后的集气瓶中倒人水并振荡．
    （3）白磷外泄后自燃的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （4）如图是某同学设计的探究白磷燃烧条件的实验．实验I和Ⅲ探究的是可燃物要与氧气接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以下各组物质反应时，所得产物与各物质的多少无关的是①④⑤．
    ①AlCl3+NH3•H2O
    ②Na2CO3+HCl
    ③CO2+NaOH
    ④Na2CO3（s）+SiO2
    ⑤Na2SiO3+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同学按下列步骤配置：
    ①计算所需NaCl固体的质量；
    ②称量NaCl固体；
    ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶；
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
    请回答下列问题：
    （1）计算所需NaCl固体的质量5.85g．
    （2）为了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌．
    （3）使用容量瓶的规格是100mL．
    （4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小（填“大”或“小”）了．
    （5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？实际称量的质量为5.9g，与计算量不一致，因为天平的精确度为0.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）
    A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1
    B．若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
    C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol
    D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

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    20．某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水．

    蒸馏的操作要点：
    蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网，温度计水银球位置蒸馏烧瓶支管口处，烧瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加热，冷凝水的流向下口进上口出．

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