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    I、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ___________+___________→___________+___________+___________+H2O

    反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

    反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

    II、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

    ①如何检验氯化钡溶液已过量______________；

    检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为___________。

    练习册系列答案
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    在标准状况下，若V LNH3 中含有的氢原子个数为n， 则阿伏伽德罗常数可表示为

    A.vn/ 22.4 B.22.4n/v C .vn/5.6 D.22.4n/3v

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

    B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+

    C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

    D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

    C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )

    操作

    现象

    A

    加入NaOH溶液

    有红褐色沉淀

    B

    加入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    C

    加入酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    D

    加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液

    有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能够达到实验目的的是( )

    A．实验室采用图①所示装置收集SO2

    B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

    D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）

    A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：

    CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

    B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+

    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

    2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O

    D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

    Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

    向溶液a中滴入两滴酚酞

    ⅰ．溶液变红

    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    ①Na2O2的电子式为 ，它与水反应的离子方程式是 。

    ②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂______ (填化学式)，有气体产生。

    (2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：

    ①测知溶液显酸性；

    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。

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