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【题目】Ⅰ、一定条件下,RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH===RO+2F+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是________

Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式(未配平):

①NO+HNO3N2O3+H2O

②NH3+NOHNO2+H2O

③N2O4+H2OHNO3+HNO2

三个反应中,一定不可能实现的是______;在反应①中若消耗NO 15 g,转移电子______mol。

Ⅲ、已知Ix和Cl2发生如下反应Ix+ Cl2 + H2O = Cl+ IO3+ H+若KIx(Ix)与Cl2的系数之比为1∶8,则x值为_________

【答案】 +5 0.5 3

【解析】I、根据电荷守恒可知n等于1,则RO3n-元素R的化合价是+5;

II、若②能发生只能失电子,根据得失电子数相等,可知②不可能实现在反应①中若消耗NO 15 g,NO的物质的量为0.5mol,再根据配平后①4NO+2HNO3=3N2O3+H2O,当4molNO参与反应时,转移电子的物质的量为4mol,则0.5mol参与反应转移电子0.5mol;

III、根据KIxIx)与Cl2的系数之比为18,根据原子守恒配平反应为:Ix 8 Cl2 3x H2O 16 Cl x IO3 6x H+,再根据电荷守恒可知x值为3。

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