孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
x CuCO3 • y Cu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1；石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。
【知识点】物质之间的反应，计算方法的运用。
【答案解析】（1）孔雀石CuCO3•Cu（OH）2， 石青2CuCO3•Cu（OH）2
（2）2:1
解析：（1）根据反应的化学方程式，盐酸与生成二氧化碳的物质的量的关系为
xCuCO3•yCu（OH）2+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O
（2x+2y） x
孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量之比为4：1，则（2x+2y）/ x =4︰1，解得x：y=1：1，
∵x、y为正整数且x≤2，y≤2
∴孔雀石的化学式可表示为CuCO3•Cu（OH）2；
石青耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为3：1，则（2x+2y）/ x =3：1，
解得x：y=2：1
∵x、y为正整数且x≤2，y≤2
∴石青的化学式可表示为2CuCO3•Cu（OH）2；
（2）设孔雀石和石青的物质的量分别为m，n，则有
CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O
1 1
m m
2CuCO3•Cu（OH）2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O
n 2n
CuCO3•Cu（OH）2 ═2CuO+CO2↑+H2O
1 2
m 2m
2CuCO3•Cu（OH）2═ 3CuO+2CO2+H2O
1 3
n 3n
m+2n=4.48/22.4
2m 解之得m=1，y=0.05
即该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为2：1
【思路点拨】此道题考查了物质之间的相互反应，能够正确的书写化学反应是此题的关键。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。
（1）断开K2接通K1时，a为__________极，b电极上的电极反应式为_____________________
（2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为_____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋ NaNO2＋ H2O → Na2Fe2O4＋ NH3↑＋ NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为 ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 。
A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生
H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：
（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式
_______________________________________________________。
有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
环境问题与我们的生活息息相关，家用合成洗衣粉主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是( )
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| A． | 磷酸钠（Na3PO4） | B． | 硫酸钠（Na2SO4） | C． | 硅酸钠（Na2SiO3） | D． | 碳酸钠（Na2CO3） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。
(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________________________________________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________________________________________________________________________。
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。
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