Question

已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g?mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（　　）

• A、该温度下NaCl的溶解度S=

  w

  1-w

   g
• B、溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=

  m

  58.5V

   mol?L^-1
• C、溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=

  1000ρw

  58.5

   mol?L^-1
• D、溶液中溶质的质量分数w=

  58.5c

  1000ρ

  %

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

、c=

n

V

、c=

1000ρw

M

计算出氯化钠溶液的物质的量浓度；根据溶解度=

溶质质量

溶剂质量

×100g计算出该温度下NaCl的溶解度，根据

溶质质量

溶液质量

×100%计算溶质的质量分数，以此计算解答．

解答： 解：A．该氯化钠溶液的质量分数为w%，则100g溶液中溶质的质量为w克，溶剂的质量为（100-w）g，该温度下氯化钠的溶解度为：S（NaCl）=

w

100-w

×100g=

100w

100-w

g，故A错误；
B．溶液中所含NaCl的质量为m g．溶质的物质的量为

m

58.5

mol，溶液体积为V×10^-3L，则溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=

m

58.5V

×1000 mol?L^-1，故B错误；
C．由c=

1000ρw

M

可知，溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=

1000ρw

58.5

mol?L^-1，故C正确；
D．溶液中所含NaCl的质量为m g，溶液质量为ρVg，质量分数为

m

ρV

×100%，或由c=

1000ρw

M

可知质量分数w=

58.5c

1000ρ

，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算及相关计算公式为解答的关键，侧重分析、理解能力及化学计算能力的考查，题目难度中等．