分析 氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,饱和溶液中的溶度积是常数,只随温度变化,先计算出各溶液中氯离子浓度,然后计算出银离子浓度即可.
解答 解:Ksp=1.8×10-10mol2•L-2=c(Ag+)•c(Cl-),通过计算分别得到:
①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;
②100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,c(Ag+)=1.8×10-9mol/L;
③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,c(Ag+)=6×10-10mol/L;
④100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L,c(Ag+)=9×10-10mol/L,
综上所述大小顺序为①④②③;
0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,c(Ag+)=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10-10mol/L,
故答案为:①②④③; 6×10-10mol•L-1.
点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及溶度积的计算,题目难度中等,明确溶度积的概念及表达式为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡,可能原因为该金属片表面有氧化膜 | |
B. | 过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”,说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度 | |
C. | 该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1 | |
D. | 溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(l-) | amol | 0mol | 0mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 | |
B. | P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱 | |
C. | 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
D. | 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通电后,阳极附近pH增大 | |
B. | 电子从负极经电解质溶液回到正极 | |
C. | 通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 | |
D. | 当电路中通过2mol电子的电量时,会有1mol的O2生成 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com