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    石墨晶体是层状结构(如右图)，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，据图分析，石墨晶体中碳原子数和共价键数之比为(　　)

    A．2∶3                 B．2∶1

    C．1∶3                 D．3∶2


    A


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

    (1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名为______________。

    (2)R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________。

    (3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________。

    (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子晶体通常具有的性质是(　　)

    A．熔、沸点都较高，难于挥发

    B．硬度很小，容易变形

    C．都能溶于有机溶剂而难溶于水

    D．密度很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)

    A．K3C60中既有离子键，又有极性键

    B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

    C．该晶体在熔融状态下能导电

    D．该物质的化学式可写为KC20

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：________________。

    (3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1 266

    1 534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两个成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。

    请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

    (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。

    (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)F的核外电子排布式是______________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为__________。

    (4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显－3价)，则其化学式为

    ____________。(每个球均表示1个原子)

    (5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为____________________，其晶体中所含的化学键类型为________________，其晶体类型是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是(　　)

    A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

    B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)

    A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

    B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

    C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

    D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

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