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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等
    B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L
    C．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
    D．1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA

    分析 A、化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；
    B、辛烷在标准状况下为液态；
    C、Mg无论与O2还是与N2完全反应，都生成Mg2+；
    D、醋酸是弱酸，不能完全电离．

    解答 解：A、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示，其化学计量数不同反应速率不同，故A正确；
    B、标准状况下辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
    C、2.4gMg是0.1mol，Mg无变价，所以2.4gMg无论与什么物质反应都是转移0.2NA个电子，故C正确；
    D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态时反应物和生成物反应速率的关系以及常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：
    （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A是Al；
    物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为钠（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）
    A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15 mol•L-1HCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室研究化学的基础，试回答以下问题：
    （1）某研究性学习小组成员分别设计了如图的甲、乙、丙、丁三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题；①在A试管中混合乙醇和浓硫酸的操作是先向试管A中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边振荡试管．
    ②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）

    ③若乙酸乙酯中含有较多乙醇、乙酸，某同学设计如图流程来分离各物质：
    操作Ⅰ需要将混合液转移到分液漏斗仪器中进行操作；操作Ⅱ的名称是蒸馏，b物质是硫酸．

    （2）下图为老师课堂演示石蜡油分解实验的装置．
        实验1：浸透了石蜡油的矿渣石棉放在硬质玻璃管底部，试管中加入碎石片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎石片表面发生反应，生成一定量的气体．
        试验2：将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液．
        试验3：将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液．
        试验4：在导管口点燃生成的气体．

    ①装置中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；实验4点燃气体前必须进行的操作是检验气体纯度．
    ②实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成的气体中含有不饱和烃（填“饱和烃”、“不饱和烃”）．
    ③研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃．若证明生成的气体中含有烷烃，你对该实验的改进方案是将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃，产生明亮的火焰且放出大量的热（简要说明实验操作、用到的实验药品及观察到的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO．向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag．
    （1）a的值是2.4．
    （2）此硝酸的物质的量浓度范围是0.8 mol/L≤C（HNO3）≤1.2 mol/L
    （3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为0.504g；
    （4）若用氢氧化钠饱和溶液去沉淀铁与硝酸反应后溶液中的全部铁元素，至少需要取该氢氧化钠饱和溶液4mL．（已知：25℃时，氢氧化钠的溶解度为118g，氢氧化钠饱和溶液的密度为1.44g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．乙酸是白醋中的主要成分．
    （1）白醋使紫色石蕊试液变成红色，说明乙酸具有酸性．
    （2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管A中加入的试剂是乙醇、浓硫酸和冰醋酸．在试管B中加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，导管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
    （3）A中反应的化学方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （4）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物水解时，键断裂处标示不正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质A、B、C、D、E、F、G、H、L、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质
    请按要求回答下列问题．
    （1）金属A的元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族，金属A可与NaOH溶液直接反应生成溶液G，写出该反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    实验室常用MnO2和B的浓溶液制取气体E，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物

    （1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
    a．石蕊试液    b．淀粉碘化钾溶液    c．碘水
    （2）B是一种单糖，则B的名称是葡萄糖；
    （3）B转化为C的化学方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
    （4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D，D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且结构中含有甲基，D的结构简式是CH3CH（OH）COOH．

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