【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题:
I.直接法
(1)气体X为___________(填化学式);
(2)“浸取”步骤,浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________;
(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知:Ca3(PO4)2难溶于水);
(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________;
(5)“操作I”是___________________________________;
II.中和反应法
(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_______________________________;由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________;
Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下,还可得到NaClO3。
(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4;写出产生ClO3-的电极反应式______________。
【答案】HCl 有(HCl)气体生成,使化学平衡向正反应方向移动 Ca3(PO4)2+4H++2SO42-=CaSO4+2H2PO4- 促进KH2PO4析出 蒸馏 H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 3~6.5 C Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O
【解析】
Ⅰ.浓硫酸与KCl发生复分解反应产生硫酸氢钾和HCl,在70℃条件下,向KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2发生反应产生KH2PO4、CaSO4、K2SO4,过滤,除去CaSO4,向滤液①中加入甲醇,可以降低KH2PO4的溶解度,得到产品磷酸二氢钾晶体,由于甲醇沸点低,而水的沸点高,所以通过蒸馏将甲醇与K2SO4的水溶液分离,得到K2SO4。氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水,根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系判断最佳pH范围;C室连接电源负极得到电子做阴极,阳离子钾离子通过阳离子交换膜进入C室,得到产品磷酸二氢钾,氯离子通过阴离子交换膜在A室失去电子发生氧化反应,据此分析。
Ⅰ.(1)由流程可知,KCl与浓硫酸得到KHSO4,则得到的气体为HCl;
(2)“浸取”步骤,浓硫酸能与KCl能发生反应是由于H2SO4(浓)+KClKHSO4+HCl↑,反应产生的HCl脱离平衡体系,减小了生成物的浓度,平衡正向移动,逐渐发生反应,由硫酸变为挥发性的HCl;
(3)由流程可知在70℃条件下, KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2可以转化得到KH2PO4,同时得到CaSO4,该反应的离子方程式为:Ca3(PO4)2+4H++2SO42-=CaSO4+2H2PO4-;
(4)滤液①中加入甲醇得到产品磷酸二氢钾,说明甲醇的作用是降低磷酸二氢钾的溶解度,促进磷酸二氢钾的析出;
(5)由于甲醇沸点低,而水的沸点高,所以操作Ⅰ是蒸馏,通过蒸馏将甲醇与K2SO4的水溶液分离,得到K2SO4;
Ⅱ.(6)磷酸是三元弱酸,与KOH溶液按1:1物质的量关系发生反应,在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水。该反应的离子反应方程式H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O;
根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系图可知:要制备含量达80%磷酸二氢钾,最佳pH范围是3~6.5;
Ⅲ.C室连接电源负极,作阴极,获得电子,发生还原反应,阳离子K+通过阳离子交换膜进入C室,与C室的H2PO4-结合为KH2PO4,得到产品磷酸二氢钾,Cl-则通过阴离子交换膜进入A室,在A室Cl-失去电子发生氧化反应得到ClO3-,电极反应式为: Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O。
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【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题:
(1)基态钙原子的电子排布式_______,钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为____,乙炔中的σ键与π键数之比为______。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF,HF的沸点高于C2H2,原因是:___________;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的“原子坐标参数”为(________________________,1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用NA表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝,列出计算式即可)。
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【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.锌粒与稀醋酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.实验室制备氯气的反应:MnO2+2Clˉ+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OHˉ+NH4+=NH3·H2O
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【题目】21世纪是海洋开发与利用的世纪。海水资源的开发利用具有十分广阔的前景。海水开发利用的流程图如下:
回答下列问题:
(1)精盐中非金属离子的核外电子排布式_________________________________
(2)A常温下为气体,A的电子式是_________________________________
(3)反应①中两种氢化物稳定性比较______________>__________________填化学式)
(4)反应①③是侯氏制碱反应,反应中可循环使用的物质是__________________填化学式)
(5)写出侯氏制碱反应①的化学反应方程式_________________________________
(6)在空气中直接加热的最终产物是______________________________填化学式)
(7)将406加热至450℃,固体质量减少至153g,此时固体产物的化学式是_____________________________。
(8)除去粗盐中离子所需试剂及正确顺序____________________________
a.NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.盐酸
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
B. 常温下,pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为 1:104
C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性
D. 100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性
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【题目】流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是
A.a为负极,b为正极
B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C.a极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
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【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验:
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________;样品中铝的质量为________g。
(2)另取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
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【题目】请根据物质的量的相关公式,完成下列计算。
(1)3.01×1023 个NH3分子的物质的量__________mol。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量___________mol。
(3)1.5 mol CH4 标准状况下体积__________L
(4)标准状况下44.8L CO2质量是_________________g。
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