1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2.此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是A．3mol•L﹣1 B．0．2mol•L﹣1 C．0．3mol•L﹣1 D．0．1mol•L﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0．1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是

A．3mol•L﹣1 B．0．2mol•L﹣1 C．0．3mol•L﹣1 D．0．1mol•L﹣1

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对于制氢气原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度

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化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1

C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1

D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1

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【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO3 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO2） t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4·7H2O）的质量? （能则写出计算结果，不能则说明理由）。

（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化学式为。

（3）操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ包括冷却结晶、。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是（用离子方程式表示）。

（4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式：。

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实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是

A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

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有机推断题（共6分）

有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:

已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题:

1.写出A和E的结构简式_____________、______________

2.在反应①—⑦属于取代反应的有______________________

写出下列反应的化学方程式:

反应①_________________________

反应④_________________________

反应⑦_________________________

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已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（）= 1．8 × 10-10，现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化镁溶液中。