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    0.300gMgO(含少量)样品，加入48.00mL盐酸，充分反应后，过量的盐酸用0.200mol/LNaOH溶液中和，消耗4.80mLNaOH溶液．又1mL盐酸跟0.015g纯恰好完全反应，求试样中MgO的质量分数．

    答案：89.7％
    提示：

    (1)求盐酸的物质的量浓度c

    (2)求样品中含MgO的质量m

    (3)样品中MgO的质量分数为


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
    试回答下列问题：
    （1）上述反应中，A为：
    FeSO4
    FeSO4
    （写化学式，下同），C为：
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）配平下列离子方程式：?

    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
    2
    2
    ，FeO
     
    n-
    4
    中铁的化合价为
    +6
    +6
    ．
    （4）根据（2）、（3）推测FeO
     
    n-
    4
    能与下列哪些物质反应（只填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S
    O
    2-
    4
    ，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、
    O
    2-
    4
    ．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    （1）沉淀A的名称是
    硫酸钡
    硫酸钡
    ；
    （2）试剂d是
    盐酸
    盐酸
    ；判断试剂d已经足量的方法是
    溶液中不会再产生气体
    溶液中不会再产生气体
    ；
    （3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到
    ④
    ④
    （填序号），仪器③的名称是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    （填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
    ①
    ①
     （填序号），该仪器名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为
    萃取
    萃取
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
    d
    d
    （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为
    蒸馏烧瓶，冷凝管
    蒸馏烧瓶，冷凝管
    ．

    （2）溶液A中所含溶质的化学式为
    FeSO4、CuSO4、H2SO4
    FeSO4、CuSO4、H2SO4
    ．
    （3）步骤②发生反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）沉淀II的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为
    m1-m2-
    72m3
    107
    m1
    ×100%
    m1-m2-
    72m3
    107
    m1
    ×100%
    ．（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    0.300gMgO(含少量)样品，加入48.00mL盐酸，充分反应后，过量的盐酸用0.200mol/LNaOH溶液中和，消耗4.80mLNaOH溶液．又1mL盐酸跟0.015g纯恰好完全反应，求试样中MgO的质量分数．

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