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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物一定不含共价键
    B．共价化合物一定不含离子键
    C．气态单质的分子中一定存在共价键
    D．非金属元素的化合物一定不含离子键

    分析 A．离子化合物中可能含有共价键；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；
    C．气态单质的分子中不一定存在共价键；
    D．非金属元素的化合物可能含有离子键．

    解答 解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A错误；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
    C．气态单质的分子中不一定存在共价键，如稀有气体中只存在范德华力但不存在共价键，故C错误；
    D．非金属元素的化合物可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质和化学键的关系，为高频考点，明确物质中存在的化学键及物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是CD，采用举例法分析解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃，AgI饱和液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl饱和液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
    正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序号）．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水　            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡（I）．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（II），实验测得cB（II）：cB（I）B=2：5，则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率降低
    C．物质B的质量分数增加D．a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．n+11B．n-5C．n+3D．n+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物，它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂．由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

    其实验步骤如下：
    步骤1：如图2图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min．
    步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
    步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图2图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
    步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚．
    （1）图I中仪器B的名称为球形冷凝管，其中磷酸的作用为催化剂该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为C12H12FeO．
    （2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分搅拌，原因是产生的CO2 速度过快会把液体冲出烧杯．
    （3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO3溶液不再产生气泡．
    （4）步骤4中操作X的名称是蒸馏，该操作中不能使用明火的原因是乙醚易挥发且易燃．
    （5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法（或核磁共振氢谱）．（写一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
    【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    【实验设计】
    I．乙二酸的不稳定性：
    根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

    ①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G；
    ②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验；
    ③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；
    ④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置．
    II．乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL．
    （2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g．
    （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
    C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    D．测定草酸钠溶液的pH
    （4）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    III．乙二酸的还原性：
    （5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以（QUOTE计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%．
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═H2O+NH3↑
    D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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