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    2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。下列有关说法中，正确的是

    A．汽油属于可再生能源

    B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

    C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素

    D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、石油是化石燃料，因此汽油不是可再生的，A不正确；B、将原油通过分馏可获得汽油，B不正确；C、汽油中除了含有C、H、O三种元素外还含有S和N等其它元素，C不正确；D、92号、95号汽油中含硫量低，所以使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾，D正确，答案选D。

    考点：考查汽油以及环境保护的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1

    2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1

    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。

    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He

    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2

    c．在其他条件不变时，减少容器的体积

    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e．在其他条件不变时，升高体系温度

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是 。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．食盐可作调味剂 B．CO2属于大气污染物

    C．柠檬很酸，属于酸性食物 D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

    A．只有①③ B．只有②④

    C．只有①②④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

    A．向铁粉中加入稀硝酸

    B．向烧碱溶液中通入CO2气体

    C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

    D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    （1）白色沉淀是 。

    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

    ① ②

    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

    （3）操作①的目的是 ，集气瓶B中的试剂是 。

    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 。

    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    第一次称量

    第二次称量

    11.710g 

    22.700g 

    18.621g 

    a

     

    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。

    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是

    A．测pH值 B．测导电性大小 C．测密度 D．进行中和滴定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是

    A．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    B．6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2

    C．CO2 + CH4CH3COOH

    D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：

    I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：

    (1)滤液X中所含金属阳离子有 。

    (2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为 。

    (3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 。

    (4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。

    (5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。

    Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：

    (6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。

    (7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。

    (8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。

     

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