分析 (1)仪器A的名称为分液漏斗;
(2)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,应用强酸制弱酸的原理设计实验;
(3)根据氯气将硫离子置换成硫单质,可知氯的非金属性大于硫.
解答 解:(1)仪器A的名称为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)若要证明非金属性:Cl>C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸,
故答案为:稀HCl; CaCO3; NaSiO3溶液;有白色沉淀产生;
(3)因为强氧化性制弱氧化性,要证明氯的非金属性大于硫,则向硫化钠溶液中通入氯气,如果有黄色的硫单质生成,即可证明,离子方程式为:S2-+Cl2═S↓+2 Cl-,故答案为:S2-+Cl2═S↓+2 Cl-.
点评 本题考查了实验方案设计,涉及非金属性强弱的探究,明确物质的性质是解本题关键,同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 32 | B. | 67 | C. | 99 | D. | 166 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3 NA | |
B. | 1 2.5 mL1 6 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA | |
C. | 7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA | |
D. | 0.5 mol氧单质含有NA个O2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大 | |
B. | 在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极 | |
C. | Zn是负极,Ag2O是正极 | |
D. | Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点也高于NH3 | |
B. | CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 | |
C. | PCl3 为三角锥形,可推测NF3也为三角锥形结构 | |
D. | C2H6的碳链是直线型的,可推测C3H8的碳链也是直线型的 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com