Question

14．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗
（2）要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则A中加稀HCl，B中加入CaCO₃，
C中加入NaSiO₃溶液，观察到C中溶液的现象是有白色沉淀产生．
（3）实验室现有药品Na₂S、KMnO₄、MnO₂、浓盐酸，设计实验选择合适药品证明氯的非金属性大于硫，装置C中实验现象为有黄色沉淀生成，其离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）仪器A的名称为分液漏斗；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，应用强酸制弱酸的原理设计实验；
（3）根据氯气将硫离子置换成硫单质，可知氯的非金属性大于硫．

解答 解：（1）仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）若要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，
故答案为：稀HCl；  CaCO₃；  NaSiO₃溶液；有白色沉淀产生；
（3）因为强氧化性制弱氧化性，要证明氯的非金属性大于硫，则向硫化钠溶液中通入氯气，如果有黄色的硫单质生成，即可证明，离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2 Cl^-，故答案为：S^2-+Cl₂═S↓+2 Cl^-．

点评 本题考查了实验方案设计，涉及非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．