T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写不正确的是
A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C./ =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水电离的=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、-、HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),通电时a电极质量增加,下列说法正确的是( )
A.电路中通过1 mol电子时, Y电极质量增加48 g
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2
D.X极为负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,下列有关说法一定正确的是( )
A.上述反应的ΔH>0
B.压强p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64
D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆)
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1……t6”表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是________________,t5时刻改变的条件是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中四点Kw间的关系:A=D<C<B
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
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科目:高中化学 来源: 题型:
某金属氧化物MO2于高温下用碳还原,得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M,则M的相对原子质量为()
A. | 40 | B. | 73 | C. | 118 | D. | 207 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n > m ,则下列关系正确的是
A.a > b > c B.a > c > b
C.a = b + m + n D.a = c – n - m
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