将元素和对应的最高价氧化物与类别一一连接起来. Na Mg Al Si P S Cl Al(OH)3 H3PO4 HClO4 NaOH H2SO4 H2SiO3 Mg(OH)2 强碱强酸最强酸弱碱弱酸中强酸两性氢氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将元素和对应的最高价氧化物与类别一一连接起来。

Na Mg Al Si P S Cl

Al(OH)₃ H₃PO₄ HClO₄ NaOH H₂SO₄ H₂SiO₃ Mg(OH)₂

强碱强酸最强酸弱碱弱酸中强酸两性氢氧化物

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
（1）写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

（用化学式表示，以下同）．?
（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

．
（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．?
（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为

4OH^-=2H₂O+O₂+4e^-

．
（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA₄和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为

CH₄+10OH^-=CO₃^2-+6H₂O+8e^-

，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA₄时，收集到Cl₂的物质的量是

4mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①至⑩号元素，请按照要求回答以下问题．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥			⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①至⑩号元素形成的气态氢化物中最稳定的是

（填氢化物的化学式）；
（2）元素②和⑨，非金属性较强的是

硫

（填元素名称），请用一个离子方程式来说明这个结论：

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；
（3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：

NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

；
（4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0

；
（5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈

碱性

　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用离子方程式表达），溶液中的各种离子按照浓度由大到小排列顺序是：

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

．
（6）能说明非金属性⑤比⑩强的是

．
A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强； D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
（7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为

PCl₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是

sp³

．

（2）F元素的原子的外围电子排布式为

3d¹⁰4s¹

；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

HClO₄＞H₂SO₄

（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：

2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O

．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为

．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

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