类似于水的离子积.难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An+)]m·[c(Bm-)]n.已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4 g.则其Ksp为( ) A．2.33×10-4 B．1×10-5 C．1×10-10 D．1×10-12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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类似于水的离子积，难溶盐A_mB_n也有离子积K_sp且K_sp＝[c(Aⁿ^＋)]^m·[c(B^m^－)]ⁿ，已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^{－4 g}，则其K_sp为(　　)

A．2.33×10^－4 B．1×10^{－5 C}．1×10^－10 D．1×10^－12

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36 mol2·L－2。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 (　　)。

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C

D．元素B、C电负性大小关系为B<C

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)

①升高温度　②加入催化剂　③增大反应物的物质的量

④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

A．①②③　　　　　　　　 B．①②④

C．①③⑤ D．②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：

①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。

②向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L^－1的盐酸进行滴定。

④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。

⑤计算样品的纯度。

试回答下面的问题

(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根据上述实验数据，列出计算NaOH纯度的表达式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe²^＋<Ni²^＋<Cu²^＋)(　　)

A．纯镍作阳极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni²^＋＋2e^－===Ni

D．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：________________________________。写出E中反应的离子方程式______________________。

③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________________________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________。

②配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：______________________。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________________。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________________。

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