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    10．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．请回答下列问题：
    （1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
    利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：

    ①操作a的名称是过滤，操作b的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
    ②在实验室中，有两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜，其中一种方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    请写出另一种方案的离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

    分析 （1）氧化还原反应中得电子的元素被还原；
    （2）①操作a是分离难溶性固体与液体；操作b从溶液中结晶析出溶质；
    ②用Fe可以把溶液中铜离子置换出来．

    解答 解：（1）反应8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原，故答案为：Cu、O；
    （2）①操作a是分离难溶性固体与液体，其操作名称为过滤；操作b从溶液中结晶析出溶质，要先蒸发浓缩，然后冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；
    ②用Fe可以把溶液中铜离子置换出来，其反应的离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

    点评 本题主要考查了氧化还原反应、Cu及其化合物的性质，物质的制备，涉及制备胆矾，依据流程图结合铜及其化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似
    B．乙醇能与水以任意比互溶是因为乙醇和水之间可以形成氢键
    C．石油催化重整的主要目的是为了获得烯烃
    D．标准状况下，22.4LCHCl3中含氯原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．近年来，某些氢元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注．化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料．A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%．A和B混合可优化放氢性能．研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
    （1）2A=C+D     （2）D+B=A+H2     （3）C+B=E+H2
    （1）X元素的名称为锂．
    （2）写出A和B混合放氢的化学反应方程式：2LiNH2+LiH=Li3N+2H2↑．
    （3）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式：Li2NH+2H2O=2LiOH+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Y、Z、XB．Y、X、ZC．X、Y、ZD．Z、X、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合成氨反应为：3H2+N2→2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是（　　）
    A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（NH3）=3（H2）D．v（N2）=3V（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
    B．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
    C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
    C．随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低
    D．溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是（　　）
    ①指南针  ②造纸  ③火药  ④印刷术  ⑤炼铜、炼铁  ⑥合成尿素  ⑦人工合成蛋白质⑧提出氧化学说  ⑨提出原子-分子学说．
    A．②③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑧⑨D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化合物A的分子式为C5H10O2，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．10种D．12种

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