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    2．在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A．C的质最不再改变
    B．物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q
    C．各组分浓度不再改变
    D．单位时间内m molA断键，同时pmolC也断键

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A不选；
    B．物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q的状态，并不是不变的状态，故B选；
    C．各组分浓度不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；
    D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
    则E（H-Cl）=434kJ/mol
    （2）有如图所示的装置，
    C（石墨）极为阳极；电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑通入H2这极为负极．当a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L时，Zn极质量变化为12.8gB池产生气体体积为4.48L（标准状况）
    （3）下列有关氢氧燃料电池的叙述正确的是CD
    A．此电池能发出蓝色火焰
    B．正极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
    C．工作时，电解质溶液的PH不断减小
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的发电装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．Cu为负极，Zn为正极B．电子从铜片经外电路流向锌片
    C．负极反应为：Zn-2e-═Zn2+D．该装置将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．用氯乙烷制备乙醇B．石油裂解制丙烯
    C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．混合酸中H2SO4浓度为4 mol•L-1
    B．200mL混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
    C．AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    D．加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30：1，又知12.0g该有机物与足量钠反应放出0.2g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
    B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
    C．淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解原理在工业有着广泛的应用．
    （1）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图1所示．

    回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ③若每个电池甲烷通入量为11.2L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为4mol，最多能产生的氯气质量为142g．
    （2）氯碱工业中的原理示意图如图2所示．
    ①a为阳极此空删去．
    ②溶液A的溶质是NaOH．
    （3）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图3所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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