在温度体积不变的条件下发生反应:NO2 SO3将NO2与SO2以体积比3:1置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体密度保持不变B．体系压强保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体密度保持不变

B．体系压强保持不变

C．SO2和NO的体积比保持不变

D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO

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科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂)，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44．8mL氧气。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；体体积均已换算成标准状况)( ) 已知：NO在O2存在时与水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应进行

A．23l.5mL， B．268.8mL C．287.5mL D，313．6mL

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在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中：

（1）上述反应的离子方程式为。

（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

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在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到 v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bv mol

③反应过程中转移的电子数为mol ④生成NO2气体的体积为L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤

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下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应属于自发反应

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工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为。

（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是。

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3