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    以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

    A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

    B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

    C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、

    21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

    D. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④


    C


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       A．推广使用清洁能源                    B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高 

       C．任意排放污水                        D．在田间焚烧大量秸秆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    S

    SO3

    H2SO4

    B

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    C

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    D

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：

    （1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

    ①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目     ▲     。

    ②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 ▲ 中的U型管、洗气瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

    （2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。

    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填写序号)。

         A．Fe3+          B．Fe2+                C．SO42-             D．H2SO3

    ②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是  ▲   (填写序号)。

         A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

    B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

    C．等电子体结构相似，化学性质相同

    D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

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    下列叙述中不正确的是（   ）

     A．氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积

     B．晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定

     C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则

     D．金属铜和镁均以ABAB方式密堆积

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    下列操作方法或实验装置正确的是（     ）

    ① ②    ③  ④

    A．装置①探究NaHCO3的热稳定性  

    B．装置②Cl2的收集

    C．装置③向容量瓶中转移液体

    D．装置④石油蒸馏

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    下列说法正确的是（     ）

    A.从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色

    B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.苯的一氯取代物只有一种

    D.苯是单、双键交替组成的环状结构

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