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    7．将等质量的钠分别投入到足量的下列物质中，产生气体体积最大的是（　　）
    A．水B．氯化钠溶液C．氯化铵溶液D．稀盐酸

    分析 在常温下，金属钠和水、氯化钠、氯化铵溶液反应都是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，但生成的氢氧化钠会继续与氯化铵溶液反应又生成氨气，金属钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，据此分析．

    解答 解：在常温下，金属钠和水、氯化钠、氯化铵溶液反应都是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，但生成的氢氧化钠会继续与氯化铵溶液反应又生成氨气，金属钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，因为等质量的钠，所以反应生成的氢气相同，又氯化铵溶液还生成氨气，所以气体最多，故选C．

    点评 此题考查的是Na与溶液反应中的本质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进行相应的计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．

    （l）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是抑制Cu2+、Fe3+等离子发生水解反应．
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的c、d（填序号）．
    a．NaOH     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu（OH）2   e．CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （4）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）．

    ①该装置中仪器a的名称是圆底烧瓶，其中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？否（填“是”或“否”）．
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是在装置C和D之间连接一个防倒吸装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液将12.0g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
    B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    C制备Fe（OH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

    a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b．操作②中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3．
    （3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图2（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9g．（计算结果保留3位有效数字）
    （4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）
    ②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
    C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
    B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
    C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为  2×6.02×1023
    D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是
    选项WXYZ
    AN2NH3NONO2
    BNaNa2O2NaOHNa2CO3
    CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
    DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln （H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
    （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
    B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
    D．熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

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