Question

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：在H2SO4、Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.6mol/L的KOH溶液时，H+优先反应，0.2mol/L的H+消耗0.2mol/L的OH-，则与Al3+反应的OH-的浓度为：0.6mol/L－0.2mol/L=0.4mol/L；生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.4mol/L=0.1mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），即c（K+）=2c（SO42-）－3c（Al3+）－c（H+）=2×0.5mol/L－0.1mol/L×3－0.2mol/L=0.5mol/L；设溶液体积为V，反应前后K+的物质的量不变，则反应后溶液中K+的浓度约为=0.55mol/L，故选D。

考点：考查化学常用计量。