Question

10．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不恢复原色为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失．

Answer 1

分析 （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
（2）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不恢复原色；
（2）根据图示可知，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，则盐酸溶液的体积为：26.10mL-0.00mL=26.10mL，
故答案为：26.10；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）不变，故B错误；
C、读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏小，故C正确；
D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定原理及操作方法为解答关键，（3）为易错点，注意掌握中和滴定误差分析方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．