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    13．物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H6O7
    B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应
    C．X分子内所有碳原子均在同一平面内
    D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H2

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该物质中含有羧基、醇羟基，具有羧酸和醇的性质；
    C．该分子中含有亚甲基，应该具有甲烷结构特点；
    D．羧基和醇羟基都能与Na反应生成氢气且含有3个羧基、1个醇羟基．

    解答 解：A．X分子式为C6H8O7，故A错误；
    B．该物质中含有羧基、醇羟基，具有羧酸和醇的性质，能发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，但不能发生缩聚反应和加成反应，故B错误；
    C．该分子中含有亚甲基，应该具有甲烷结构特点，所以所有碳原子不可能共平面，故C错误；
    D．羧基和醇羟基都能与Na反应生成氢气且含有3个羧基、1个醇羟基，1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，注意羧基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不 正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
    C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
    D．NaCl溶液（KNO3）：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O所属的区域．

    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列各物质转化关系如图所示，

    A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．根据上述一系列关系回答：
    （1）填写物质的化学式：BO2，GFe（OH）3．
    （2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①H溶液和I溶液混合生成J3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②E和盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为5.6 L．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把3.9g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
    （1）生成O2的体积（标准状况）；
    （2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
    （1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是H2O2，其反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有BC（填代号）．
    A．氨水B．Cu（OH）2     C．Cu2（OH）2 CO3  D．Na2CO3 
    （3）若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O
    （4）溶液Z在蒸发结晶时应注意通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求进行计算，直接写出计算结果：
    （1）32.0g O2和2.0g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L．
    （2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为1：1．
    （3）将100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为1.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为1，水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为1×10-13．
    在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合．
    ①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=10：1．
    ②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（　　）
    A．原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3
    B．电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强
    C．原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大
    D．随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多

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