Question

1．25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L K₂CO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液显酸性
• B． c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L K₂CO₃溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，
A．碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性；
B．根据混合液中的电荷守恒分析；
C．根据反应后的混合液中的物料守恒分析；
D．碳酸氢根离子部分水解，则c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：反应后溶质为等浓度的碳酸氢钾和氯化钾，
A．由于碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，故A错误；
B．根据溶液中的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．根据混合液中的物料守恒可得：$\frac{1}{2}$c（K⁺）=c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.05mol/L，故C正确；
D．由于碳酸氢根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．