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    19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价．分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+ 完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反应．
    通过计算，分别求：
    （1）0.491g样品中结晶水的物质的量．
    （2）化合物中草酸根的质量分数．                     
    （3）化合物的化学式．
    已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

    分析 （1）准确称取A样品0.491g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g，n（H2O）=0.003mol；
    （2）另取A样品0.491g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.050mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42-）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.05mol/l×0.024L=0.003mol，由此求草酸根的质量分数；
    （3）由离子守恒知n（K+）=0.003mol，样品A[KxFe（C2O4）y•zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O，由此分析解答．

    解答 解：（1）准确称取A样品0.491g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=$\frac{0.491-0.437}{18}mol$=0.003mol，答：0.491g样品中结晶水的物质的量为：0.003mol；（1）0.003 00 mol
    （2）另取A样品0.491g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.050mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42-）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.05mol/l×0.024L=0.003mol，草酸根的质量分数为：$\frac{0.003×88}{0.491}×100%$=53.8%，答：草酸根的质量分数为53.8%；
    （3）由离子守恒知n（K+）=0.003mol，样品A[KxFe（C2O4）y•zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O，答：化合物的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O．

    点评 本题考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，涉及化学计算，注意掌握质量守恒定律、电荷守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．

    练习册系列答案
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    9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
    A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应

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    10．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w．则下列说法中正确的是（　　）
    A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1mol
    B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1mol
    C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8%
    D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

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    7．为探究铜与6mol•L-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
    已知：FeSO4+NO?[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
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    （2）仪器a的名称分液漏斗
    （3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
    （4）证明有NO2的实验现象利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
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    （6）测定化学试剂绿矾（FeSO4•7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色酸式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度$\frac{5×0.002mol×278g/mol}{3.000g}$×100%=92.67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得
    在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
    3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（H2）减少     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
    C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．美国研究人员在《科学》杂志上发表论文称，他们开发出了一直新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物-异辛烷作燃料时，能源转化效率达50%，电解质为熔融的氧化物，能传导O2-，这种新型燃料电池经过更多试验后，能广泛应用于汽车、飞机等，下列关于该电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．该电池的负极反应为：C8H18+25O2--50e-═8CO2↑+9H2O
    C．电解质的作用是传递电子
    D．电池中阴离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）
    A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
    B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
    C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
    D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（　　）
    A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动
    C．胶粒带正电荷D．胶粒不受重力作用

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