【题目】A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4- |
分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B________；C________；E________；
（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。
【答案】（1）B：Mg (HSO4)2，C：Na2CO3，E：FeCl3
（2）2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 8OH－ = 2AlO2－ + 3BaSO4 ↓
【解析】
试题分析：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和C生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断C为Na2CO3；B为含HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+的碳酸盐沉淀；依据②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3；结合离子性质和物质组成判断A为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，则E只能为FeCl3；则A：Al2(SO4)3、B：Mg (HSO4)2 、C：Na2CO3 D：Ba(OH)2 、E：FeCl3；
（1）B为Mg (HSO4)2 ；C为Na2CO3 ；E为FeCl3；
（2）写出Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=2AlO2－+3BaSO4↓。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂方法正确的是
A．SiO2中含有Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C. 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中错误的是（ ）
A. 在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
B. 离子键、共价键、氢键都是化学键
C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D. 卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-
B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应
D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H++SO32-→H2O+SO2↑的化学反应个数有
A．4 B．5 C．8 D．12
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子之和为18。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 阴离子的还原性：W＞Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com