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    4．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，则下列说法正确的是（　　）
    A．KI被氧化成KOH
    B．KI是离子化合物，I2是共价化合物
    C．1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子
    D．KOH中既有离子键又有共价键

    分析 该反应中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，根据物质间的关系分析解答，注意臭氧和氧气中化合价相同．

    解答 解：A．I元素的化合价升高，在反应中被氧化成I2，则KI被氧化成I2，故A错误；
    B．KI是钾离子和碘离子通过离子键形成的为离子化合物，I2是碘原子间通过共用电子对形成的单质，不是化合物，故B错误；
    C．1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还原，所以1 mol O3 在反应中得到2mol 电子，故C错误；
    D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的为离子化合物，氢氧根离子由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的，所以KOH中既有离子键又有共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及其化学键的判断，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
    D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是（　　）
    实验现象结论
    A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞S
    B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种
    C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表中未呈周期性变化的是（　　）
    A．原子序数B．元素性质C．原子半径D．化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）
    A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
    B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
    C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
    D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氨水清除试管壁附着的银镜
    B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
    C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
    D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4．

    己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+．
    （2）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
    （5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），用分液漏斗 （填主要仪器）分液的到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （6）用滴定法测定制得的Ce2（SO4）3产品纯度．
    称取Ce（OH）4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA
    C．71g氯气与足最铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．W的最高价氧化物是大气污染物之一
    B．X、Y、Z的离子半径逐渐增大
    C．X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应
    D．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

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