练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )
    ①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度
    A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部
    C
    催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡。浓度可以影响反应速率，但不一定影响平衡。同样压强也是可以影响反应速率，但不一定影响平衡。由于任何化学反应都伴随能量的变化，所以温度移动既能影响反应速率，又能影响平衡状态，所以答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
    A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（  ）
    A．加入适量的5mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入
    A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
    ⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号
    		T/K
    		催化剂的用量 / g
    		酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.5
    		0.010
    		a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b. 实验①和   探究温度对该反应速率的影响；
    c. 实验①和  探究催化剂对该反应速率的影响。
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
    ⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    ①
    		14.0
    		13.0
    		11.0
    ②
    		6.0
    		7.0
    		7.0
    ① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为           （忽略混合前后溶液的体积变化）。
    ② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确       （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：                                                                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可通过观察                                      现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　　，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是  　        　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
    ①实验时放出气体的总体积是             mL。
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ③解释反应速率变化的原因                                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
    A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
    A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态
    D．加入催化剂可加快化学反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
    实验编号
    试剂
    		A
    		B
    		C
    10% H2O2/mL
    		20.0
    		V1
    		V2
    2mol/L  FeCl3/ mL
    		0
    		5.0
    		10.0
    H2O/ mL
    		V3
    		V4
    		0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

    （2）为实现实验目的，则V1=   ，V2=   ；
    V3=    ，V4=   。
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
                                                 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案