Question

6．（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应；
②C组物质与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有Cl₂、Na₂O₂（填化学式）．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；


③H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性．
（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
①配平此氧化还原反应方程式；
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．

Answer 1

分析 （1）①根据A、B两组与水反应方程式的特征分析；
②C组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠；
③D组物质与水反应中，根据氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1来分析；
（2）①H₂O₂仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H₂O₂既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；
②过氧化氢为常见的强氧化剂；
③根据双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物判断；
（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．

解答 解：（1）①A组与水反应都是生成对应的酸或者碱，而B组与水反应都发生了氧化还原反应，故分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应，
故答案为：与水反应是否是氧化还原反应；
②C组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠，所以离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③D组物质与水反应中，水即不作氧化剂也不作还原剂的为Cl₂、Na₂O₂，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1也是Cl₂、Na₂O₂，故答案为：Cl₂、Na₂O₂；
（2）①A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不选；
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O，Ag₂O被还原成单质银，H₂O₂仅表现为还原性，其中氧元素转化为O₂，故B不选；
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H₂O₂既表现了氧化性，又表现了还原性，故C选；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂，故D不选；
故答案为：C；
②过氧化氢为常见的强氧化剂，无毒、不具有腐蚀性，也不自燃，则只有B中标签符合，故答案为：B；
③双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性；
（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，故答案为：1.2．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重氧化还原反应的应用，题目难度不大．