【题目】对于下列反应:2SO2+O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/L.min , 用O2浓度变化来表示的反应速率为mol/L.min . 如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin),那么2min时SO2的浓度为mol/L .
【答案】2;1;2
【解析】①v(SO2)= =2mol/L.min;
②同一反应中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半,所以是1mol/L.min;
③同一反应中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,当氧气的反应速率为0.5 mol/(Lmin)时,二氧化硫的反应速率为1mol/(Lmin).
v(SO2)= = = =1mol/(Lmin),C2min=2mol/L
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识,掌握反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t,以及对化学平衡的计算的理解,了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
D.Z、W均可与Mg形成离子化合物
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D.向次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO+SO2+H2O=SO32-+2HClO
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【题目】在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+ , 则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0 mol
B.1.5 mol
C.1.0 mol
D.0.75 mol
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【题目】下列过滤操作正确的是( )。
A. 过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁不相互接触
B. 若发现滤纸漏液,可继续过滤
C. 为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
D. 玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出金属元素A的原子结构示意图:。
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应③;反应⑤
(3)检验物质G中阳离子的操作方法。
(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 , 在该反应中如有0.5 mol乙生成,转移的电子的物质的量是mol。制取完毕,多余的乙将用D的水溶液来吸收,其离子方程式为。
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
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【题目】雾霾天气严重影响人们的身体健康,良好的生态环境可以提升生活质量.导致雾霾形成的主要污染物是( )
A.SO2
B.NO2
C.PM2.5
D.CO2
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