Question

按如图所示装置进行实验（其中C₁、C₂均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）

• A、在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 L
• B、发现a点附近显红色
• C、在C₁、C₂电极所产生气体的体积比为2：1
• D、乙池溶液的pH减小

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：甲池能自发的进行氧化还原反应，所以甲池是原电池，乙池和浸透饱和食盐水的滤纸是电解池，甲池中锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子正极上氢离子得电子；
滤纸中a是阴极，b是阳极，C₁、C₂电极分别是阳极、阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析．

解答： 解：A．Zn减轻3.25g，转移电子

3.25g

65g/mol

×2=0.1mol，Cu电解上氢离子放电生成氢气，每转移1mol电子生成氢气0.5mol，生成氢气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正确；
B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；
C．乙池有外接电源，属于电解池，C₁、C₂电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C₁、C₂电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；
D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，结合离子放电顺序和电子守恒来分析解答，难度不大．