【题目】决定核素种类的是原子结构中的（ ）
A. 质子数 B. 最外层电子数
C. 质量数 D. 质子数和中子数
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2
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【题目】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是
A. a 极是负极
B. b 电极上发生还原反应
C. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－
D. 放电前后电解质溶液的pH发生改变
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【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( )
A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
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【题目】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H+＋Cl-＋ClO-
B. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择________或________仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?________
（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是__________________
（4）操作③的目的是__________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是___________。
（5）操作④的目的是________
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【题目】Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。
(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________ (用离子方程式表示)。
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