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    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( )

    A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

    B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

    C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023

    D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

    【答案】D

    【解析】

    根据物质的量相关公式进行转化，弱电解质不完全电离；最简式相同的物质用最简式法分析。

    A．CH3COOH是弱电解质，不能全部电离，故A错误；

    B．D2O(重水)的摩尔质量是20g/mol，故18g D2O(重水)小于1mol，B错误；

    C．34 g H2O2是1mol，H2O2中只阴离子有过氧根离子、氢氧根离子，故阴离子数大于NA，C错误；

    D．烯烃的最简式为 ，共用电子对数目为3n，是“CH2”的3倍，14g即1molCH2，则含有共用电子对数目约为3×6.02×1023，D正确；

    答案选D。

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    【题目】用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（ ）

    A.NO3-为平面三角形B.SO2为直线形

    C.BeCl2为V形D.BF3为三角锥形

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

    B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

    C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    【题目】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )

    A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

    B.加入CO，混合气体的密度增大

    C.降低温度，平衡向正反应方向移动

    D.加入少量C，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的短周期部分。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

    (1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。

    (2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______＞__________；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。

    (3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________；b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。

    (4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。

    (5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。

    (6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是

    A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇。

    (1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。

    (2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。

    (3)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    ①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

    ②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________。

    (4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：

    ①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

    A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C. 气体总压强不再变化 D. ΔH保持不变

    E.混合气体的密度不再变化

    ②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N2，则5 min内v(CO)=__________mol/(L·min)。

    ③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________(填字母标号)。

    A. 缩小容器体积 B. 增加NO的浓度

    C. 降低温度 D. 升高温度

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    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

    下列对该实验的描述错误的是

    A.不能用水浴加热

    B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    C.长玻璃管起冷凝回流作用

    D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    【题目】1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图是合成尼龙的反应流程：

    已知：2CH3COOH

    完成下列填空：

    （1）写出反应类型：反应①_____反应②__________。

    （2）A和B的结构简式为_______、_________。

    （3）在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是________（填结构简式）。

    （4）由 合成尼龙的化学方程式为___________。

    （5）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：_____。

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