Question

【题目】对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(用“加快”“不变”“减慢”表示)，平衡向哪个方向移动（用“正向”、“逆向”或“不”表示）。

A．缩小体积使压强增大________________,平衡__________移动。

B．体积不变充入N2使压强增大__________,平衡__________移动。

C．体积不变充入氩气使压强增大____________,平衡__________移动。

D．压强不变充入氩气使体积增大__________________,平衡__________移动。

E．增大体积使压强减小__________________,平衡__________移动。

Answer 1

【答案】 加快 不 加快 正向 不变 不 减慢 不 减慢 不

【解析】A、缩小容器体积使气体的浓度增大，反应速率加快。缩小体积相当于增大压强，由于该反应反应前后气体分子个数不变，增大压强，平衡不移动。

B、体积不变充入氮气，氮气的浓度增大，反应速率加快。充入氮气增大反应物的浓度，正反应速率加快，逆反应速率不变，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。

C、体积不变充入氩气，参加反应的气体的浓度均不变化，所以速率不变，平衡也不移动。

D、压强不变充入氩气，体积增大，参加反应的个气体浓度减小，反应速率减慢。增大体积相当于减小压强，由于该反应前后气体分子个数不变，虽然减小压强，但平衡不会移动。

E、增大体积，各气体的浓度减小，反应速率减慢。增大体积相当于减小压强，但是对反应前后气体分子个数不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。