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    某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置：试回答：

    (1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______(用序号表示）。
    (2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。
    (3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。
    (4)D中出现浑浊的离子方程式为______。
    (5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。
    乙小组设计了下图装置：

    (6)分析出乙小组的设计意图是______。
    (7)装置B中的药品是______。
    (8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。
    （15分）(1) 3(或4)  2（各1分，共2分） (2) 防倒吸（2分）
    (3) C中品红溶液褪色（2分）
    (4) Ca2+＋2OH-＋SO2===CaSO3↓+H2O（2分）
    (5) Zn+H2SO4（稀）＝ ZnSO4+H2↑（2分）
    (6) 验证产物中先产生水、SO2，后产生H2（2分，其它合理答案参照给分）
    (7) 无水CuSO4(或无水硫酸铜) （1分）
    (8) C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后，F中固体由黑色变红色，G中无水硫酸铜变蓝（2分，其它合理答案参照给分）

    试题分析：（1）根据铜与浓硫酸反应的方程式可知，锌与浓硫酸反应的方程式为Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。由于通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，因此装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中，二氧化硫与品红作用，需长管进，所以正确的连接顺序是3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d。
    （2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸。
    （3）二氧化硫可使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫的存在，所以本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色。
    （4）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O。
    （5）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，当变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑。
    （6）根据装置图可知，乙小组设计的装置，先用白色的无水硫酸铜检验水的存在，后用品红检验二氧化硫的存在，用高锰酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，除去水，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过热的氧化铜生成铜和水，水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，可检验氢气的存在，因此该设计的目的是验证产物中先产生水、SO2，后产生H2。
    （7）由于气体通过溶液时一定会带出水蒸气，所以要首先检验水蒸气。根据水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色可知，装置B中的药品是无水CuSO4（或无水硫酸铜），用来检验水的存在。
    （8）二氧化硫可使品红溶液褪色，C中品红褪色，可检验二氧化硫的存在。SO2还具有还原性，高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，说明二氧化硫已经除尽。锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过热的氧化铜生成铜和水，F中有红色物质生成，说明有铜生成，G中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，即证明有氢气产生。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
    ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液
    A．①③④B．②③④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

    Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
    ①.液面上方出现白雾；
    ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                    。
    （2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
    （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                       。
    （4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：                                  。
    （5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。
                                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

    【实验探究】
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是          （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是             g，标况下产生SO2的体积为______________L。
    （2）A装置中品红溶液颜色       （填“褪色”或“不褪色”），证明含有      气体。
    （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。
    【实验讨论】
    （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中       装置，以确认SO2是否除尽。

    【联系实际】
    （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
    A．酸雨       B．破坏臭氧层        C．温室效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
    [
    （1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。
    （2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。
    （3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
    （4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是
    A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
    A．A是Na2SO3       
    B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
    C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
    D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，有颜色且有毒的是
    A．硫化氢
    B．二氧化硫
    C．二氧化氮
    D．一氧化氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓 H2SO4与下列物质作用时，只体现酸性的是（   ）
    A．氧化镁B．碳粉C．蔗糖D．铜

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