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18.完成以下四个小题:
(1)请完成下列各空:
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH>2(填“>”或“<”)
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7(填“>”或“<”)
(2)观察比较以上二个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:
一是:证明HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡;
二是:证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性.
(3)请你根据以上原理提出写两种不同方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤)
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2
(4)某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的稀释液,同时加入纯度和大小相同的锌粒,如观察到HA溶液中产生H2速率较快的,即可证明HA是弱电解质
请你评价:该同学的方案难以实现之处和不妥之处,并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的:配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同.

分析 (1)①CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分电离;
②CH3COONa属于强碱弱酸盐,弱酸根离子在水溶液中水解显碱性;
(2)在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质,弱电解质中存在电离平衡;
(3)证明某酸(HA)是弱电解质的两种方案是测定酸的pH或其盐溶液的pH;
(4)根据配制pH=1的弱电解质HA的溶液难以实现及“纯度和大小相同的锌粒”不妥分析.

解答 解:(1)①CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分电离,所以溶液中氢离子浓度小于酸的浓度,所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH>2,
故答案为:>;
②CH3COONa属于强碱弱酸盐,醋酸根离子在水溶液中水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,显碱性,所以溶液的pH>7,
故答案为:>;
(2)根据弱电解质在水溶液里存在电离平衡可知,证明某酸(HA)属于弱电解质,可证明溶液中存在电离平衡,或证明HA与强碱生成盐的溶液具有碱性,
故答案为:证明HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡;证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性;
(3)证明某酸(HA)是弱电解质的两种方案有:故答案为:①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验;②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2;③测NaAc溶液的pH值;④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2;⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性;⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性;⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率,
故答案为:①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验;②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2(或③测NaAc溶液的pH值;④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2;⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性;⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性;⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率);
(4)弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子,所以配制pH=1的HA溶液难以实现;
又因为固体的表面积也影响反应速率,因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同,
故答案为:配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同.

点评 本题考查了比较酸性强弱的方法,高考中的常见题型,题目难度中等,明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键,该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力,以及语音组织和表达能力,提高学生的学习效率,激发学生的学习兴趣.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL,请回答下列问题:
(1)应选用容量瓶的规格1000mL;应称量NaCl固体质量117.0g;
(2)容量瓶上标有以下6项中的哪些项A
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只用一次)BCAFED
A、用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量,转移至烧杯中,再加入一定量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制溶液时,若仪器、药品存在问题,特别是操作不当,都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低.试分析下列变化并填写:(填“偏低”、“偏高”或“不变”)
①洗涤液未注入容量瓶中,溶液浓度偏低.
②加水定容超过刻度线,又将多余的水吸出,则溶液中溶质的浓度偏低.
③溶解时未冷却至室温,就转移到容量瓶中,立即定容,则溶液浓度偏高.
④定容时仰视,则所配溶液浓度偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)写出O元素的简单离子结构示意图
(2)S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族,S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式
(3)写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+

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13.氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)═H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H4
则△H4=-2317kJ•mol-1
(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体.
①写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等(任写一种).

(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图2所示.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是(  )
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10.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池,其构造如图所示,A、B是多孔性炭制成的两个电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电.
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(3)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).该电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq).负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组中的比值等于2:1的是(  )
A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.0.5mol的K+B.0.5mol的H+C.1.0mol的H+D.1.0mol的OH-

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