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    6．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　　）
    A．加入NaHCO3晶体B．加入NaNO3晶体
    C．加入NaHSO4晶体D．加入NH4Al（SO4）2晶体

    分析 溶液中c（OH -）＞c（H+），即溶液显碱性．
    酸能抑制水的电离，溶液显酸性；碱能抑制水的电离，溶液显碱性；盐的水解能促进水的电离，且强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，据此分析．

    解答 解：A、NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，且其水解能促进水的电离，故A正确；
    B、NaNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，且溶液显中性，故B错误；
    C、NaHSO4是强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，使溶液显强酸性，故C错误；
    D、NH4Al（SO4）2是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了酸、碱、盐对水的电离的影响和溶液的酸碱性，难度不大，注意能水解的盐对水的电离有促进作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═H2O+CO2↑
    D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸和氨水：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
    C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    B．铁粉加到盐酸中：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
    C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应方程式的书写正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器的灭火原理涉及的离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    B．将Na2S溶液加入FeCl3溶液中的离子反应方程式为：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    C．已知H2的燃烧热为283 kJ•mol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
    D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好完全反应时，共放出65 kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有四种溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH3COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液，下列有关四种溶液的说法中不正确的是（　　）
    A．水的电离程度：①=②=③＜④B．与相同Zn粒反应平均速率：①＜②
    C．溶液PH值：①=②＜③＜④D．稀释相同的倍数所得溶液PH值：③＞④

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    15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．甲苯B．丙炔C．丙烯D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．

    已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-70.8kJ/mol．
    （2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是c（填序号）．
    a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化
    （3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
    ①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=-159.47kJ•mol-1
    ②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJ•mol-1
    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水、便于分离、回收利用．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是加热．
    （4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3．则NH3逐级转化为HNO3的转化率为89%．

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